غلظت
غلظت را تعریف کنید و کاربرد آنرا بگویید .

پاسخ 1
غلظت به طورکلی نسبت مقدار ماده حل شده به حجم یا جرم حلال یا محلول است . با توجه به اینکه مقدار ماده حل شونده بر حسب مول یا گرم باشد و یا حجم یا جرم حلال یا محلول مورد نظر باشد ، انواع غلظت تعریف شده است . غلظت معمولی ، غلظت مولاریته ، غلظت درصد جرمی ، غلظت ppm ، غلظت درصد حجمی و غلظت مولالیته .

با توجه به اینکه اغلب واکنشهای شیمیایی در صنعت و بدن موجودات زنده بصورت محلول انجام می شوند ، لازم است بتوانیم در حجم مشخصی از محلول مقدار ماده حل شده را محاسبه کنیم . به این منظور از غلظت استفاده می شود. در تمامی انواع غلظت یک نسبت وجود دارد و با استفاده از این نسبت می توان مقدار ماده حل شده در حجم یا جرم مشخصی از محلول را محاسبه کرد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

الکترونگاتیوی
ما از کجا بفهمیم یک اتم الکترونگاتیوی بیش تری داره؟

پاسخ 1
الکترونگاتیوی تمایل یک اتم برای جذب جفت الکترونهای اشتراکی است . هر بار موثر هسته یک اتم بیشتر باشد ، الکترونگاتیوی آن بیشتر است . از طرفی بار موثر هسته نافلزات بیشتر از فلزات است ، بنابراین اولین روش مقایسه این است که الکترونگاتیوی نافلزات از فلزات بیشتر است . پس بین دو عنصر آگر یکی فلز و دیگری نافلز باشد ، الکترونگاتیوی نافلز بیشتر است .
در هر گروه از بالا به پایین الکترونگاتیوی کاهش می یابد . بنابراین بین دو فلز یا دو نافلز که در یک گروه قرار دارند هر کدام در گروه پایین تر باشد ، الکترونگاتیوی کمتری دارد .

البته بیشترین الکترونگاتیوی مربوط به عناصر زیر است که ترتیب آن مهم بوده و حفظ آن به شما برای جواب دادن به سوالات زیادی کمک می کند :
F>O>N>Cl>C>H

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

قطبیت
قطبیت یک مولکول را چه طور تعیین می کنند؟

پاسخ 2
از طریق بردار قطبیت پیوندهای مولکول نیز می توان قطبیت مولکول را تعیین کرد . اگر جمع بردارهای قطبیت پیوندهای مولکول صفر شود مولکول ناقطبی و اگر جمع بردارهای پیوندهای مولکول صفر نشود ، مولکول قطبی خواهد بود .

پاسخ 1
مولکول قطبی مولکولی است که دارای سر مثبت و منفی است . یعنی یک طرف آن مثبت و طرف دیگر آن منفی است . بنابراین مولکولهایی که بارهای مثبت و منفی بطور یکسان در آنها پخش نشده باشند قطبی خواهند بود .
برای تشخیص قطبیت یک مولکول میتوان از قواعد زیر استفاده کرد :

1- مولکلولهای دواتمی :
الف- اگر دو اتم یکسان باشند مولکول ناقطبی است . مانند O2, H2, Cl2
ب - اگر دو اتم متفاوت باشند مولکول قطبی است . مانند HCl , CO, HF

2- مولکولهای پند اتمی :
الف - اگر اتم مرکزی دارای جفت الکترون ناپیوندی باشد ، مولکول قطبی است . مانند SO2 , H2O , NH3 , H2S

ب - اگر اتم مرکزی دارای جفت الکترون پیوندی باشد :

a- اگر اتمهای متصل به اتم مرکزی یکسان باشند ، مولکول ناقطبی است . مانند CH4 , CCl4 , SO3 , BCl3

b- اگر اتمهای متصل به اتم مرکزی متفاوت باشند ، مولکول قطبی است . مانند CH2Cl2 , CHCl3 , CH2O

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

پل نمکی
نقش پل نمکی چیست؟

پاسخ 1
در یک سلول الکتروشیمیایی ( گالوانی ) با مبادله الکترون بین دو نیم سلول ، در آند ( که الکترون می دهد ) تجمع یونهای مثبت و در کاتد ( که الکتورن می گیرد ) تجمع یونهای منفی افزایش یابد و محلول آند دارای بار مثبت و محلول کاتد دارای بار منفی شود . در نتیجه بین دو الکترود اختلاف پتانسیلی ایجاد می شود که ناشی از تجمع یونهای مثبت و منفی است . این اختلاف پتانسیل مانع حرکت الکترونها از آند به کاتد شده و موجب توقف جریان الکتریسیته در پیل می شود .

برای برقراری مجدد جریان بایستی این اختلاف پتانسیل (ناشی از یونها) برطرف شود . لذا از پل نمکی استفاده می شود . پل نمکی مقادیر زیادی یونهای مثبت و منفی دارد که این یونها به سمت محلول الکترود با بار مخالف حرکت کرده و موجب می شوند محلول هر یک از الکترودها از نظر بار خنثی شوند و جریان الکتریسیته برقرار بماند .

* نمی توان از سیم فلزی بجای پل نمکی استفاده کرد ، زیرا اختلاف پتانسیل بوجود آمده بین دو محلول ناشی از یون است و یونها نمی توانند از طریق سیم فلزی انتقال یابند . پل نمکی بایستی بتواند یونها را از خود عبور دهد .

* در قسمت انیمیشن های پیش دانشگاهی (سلول گالوانی) می توانید حرکت یونهای مثبت و منفی پل نمکی را مشاهده نمایید .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

پتانسیل کاهشی
چرا پتانسیل کاهشی عناصر کاهنده قوی تر نسبت به هیدروژن منفی است؟

پاسخ 1
فلزات نسبت به هیدروژن کاهنده قویتری هستند ، یعنی می توانند به یون هیدروژن الکترون بدهند ، در اینصورت فلز اکسایش و یون هیدروژن کاهش می یابد . چنانچه پتانسیل الکترودی فلز و هیدروژن را به ترتیب برای حالت اکسایش و کاهش بنویسیم برای فلز مقداری مثبت و برای هیدروژن صفر خواهد بود ، ولی چون بنا به قرارداد پتانسیل الکترودی تمام عناصر را برای کاهش عنصر می نویسند ، برای فلز حالت عکس ایجاد شده و مقدار آن منفی می شود . مثلا برای فلز روی (Zn) :
پتانسیل اکسایشی فلز روی Zn ---> Zn(2+) + 2e E= 0.76
پتانسیل کاهشی فلز روی Zn(2+) + 2e ---> Zn E=- 0.76


بنابراین وقتی پتانسیل کاهشی عنصری نسبت به هیدروژن مقداری منفی است یعنی عنصر مورد نظر نسبت به هیدروژن کاهنده قویتری بوده و تمایل دارد در جهت عکس کاهش ، یعنی اکسایش واکنش دهد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

تنها مولکول قطبی با پبیوند ناقطبی
تنها مولکول قطبی با پبیوند ناقطبی چیست؟

پاسخ 1
تنها مولکولی که چنین ویژگی دارد مولکول اوزون  O3  است . چون اتمهای اکسیژن الکترونگاتیوی یکسان دارند بنابراین پیوندهای آن ناقطبی است ، از طرفی اتم مرکزی آن جفت الکترون ناپیوندی داشته و مولکول خمیده است ، بنابراین قطبی خواهد بود .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

FH و NH3
چرا مولکول هایی مانند FH و NH3 فقط دو پیوند هیدروژنی می دهند؟ مثلا در NH3 اتم N جفت ناپیوندی دارد و چون فقط یکی است، آن گاه از 3 H دیگر، فقط یکیشان می تواند پیوند هیدروژنی دیگری بدهد.

پاسخ 1
پیوند هیدروژنی بین جفت الکترون ناپیوندی اتم F , O , N یک مولکول و اتم هیدروژن مولکول دیگر تشکیل می شود .

در مولکول HF ، اتم فلوئور سه جفت الکترون ناپیوندی دارد و به یک اتم هیدروژن متصل است . ولی چون فلوئور خیلی کوچک است فقط یک پیوند هیدروژنی تشکیل خواهد داد ، بنابراین هر مولکول HF یک پیوند هیدروژنی از طریق F و یک پیوند هیدروژنی از طریق H تشکیل می دهد ، که در مجموع دو پیوند هیدروزنی می تواند تشکیل بدهد .

در مولکول H2O ، اتم اکسیژن دارای دو جفت الکترون ناپیوندی است و به دو اتم هیدروژن متصل است که به قدر کافی مثبت شده اند و اتم اکسیژن نیز به اندازه کافی بزرگ است ، بنابراین هر مولکول H2O دو پیوند هیدروژنی از طریق اتم اکسیژن و دو پیوند هیدروژنی از طریق دو هیدروژنهایش تشکیل می دهد . که در مجموع چهار پیوند هیدروژنی می تواند تشکیل بدهد .

در مولکول NH3 ، اتم نیتروژن فقط یک جفت الکترون ناپیوندی دارد و به سه اتم هیدروژن متصل است ولی چون الکترونگاتیوی نیتروژن نسبت به اکسیژن و فلوئور کمتر است ، هر یک از اتمهای هیدروژن خیلی مثبت نشده اند که بتوانند هر سه ، تشکیل پیوند هیدروژنی بدهند . بنابراین هر مولکول NH3 یک پیوند هیدروژنی از طریق اتم نیتروژن و یک پیوند هیدروژنی از طریق یکی از هیدروژنهایش تشکیل می دهد . که در مجموع دو پیوند هیدروژنی می تواند تشکیل بدهد.

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

انحلال گازها
چرا امونیاک محلولترین گاز است؟

پاسخ 1
آمونیاک محلول ترین گاز در آب است . زیرا تنها گازی است که قادر به تشکیل پیوند هیدروژنی است . بنابراین با تشکیل پیوند هیدروژنی بین مولکولهای آب و آمونیاک ، بخوبی در آب حل می شود .
اکثر گازها ، ترکیبات ناقطبی هستند که عملا در آب نامحلول و یا کم محلول هستند . مانند : O2, H2,CO2,CH4,N2

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

تعیین سرعت واکنش
در واکنشهای چند مرحله ای اگر نمودار پیشرفت واکنش به ما داده شود، آیا همواره آن مرحله ای که دارای بلندترین قله است تعیین کننده سرعت واکنش است یا باید انرژی فعالسازی آنها مورد بررسی قرار گیرند؟

پاسخ 1
در واکنشهای چند مرحله ای ، مرحله ای که دارای بیشترین انرژی فعال سازی است ، کندترین مرحله واکنش بوده و تعیین کننده سرعت واکنش است . چون این مرحله دارای بیشترین انرژی فعال سازی است ، بنابراین بلندترین قله را نیز خواهد داشت .

موفق باشید

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

قطبیت مولکول
از میان جفت گازهای f2و o2, کدام یک آسانتر به مایع تبدیل می شوند؟ با توجه به آنکه جرم f2بیشتر است و یکی از شاخص های بالاتر بودن نیروهای واندروالسی است ولی o2 دارای حجم بیشتری است در نتیجه سطح تماس مولکول های آن بیشتر وبرخورد آن بیشتر پس امکان ایجاد دوقطبی های لحظه ای بیشتر ونیروهای واندروالسی در آن قوی تر خواهد بود.و همانطور که شواهد نشان می دهد نقطه ی ذوبo2بیشتر از f2است

پاسخ 1
گاز O2 آسانتر از گاز F2 به مایع تبدیل می شود ، علت آن بزرگتر بودن حجم مولکولهای O2 نسبت به مولکولهای F2 است و موجب شده است اکسیژن نقطه جوش بالاتری نسبت به فلوئور داشته باشد .
بیشتر بودن جرم فلوئور در نطقه جوش آن تاثیر زیادی ندارد ، زیرا به علت الکترونگاتیوی بالای فلوئور و حجم کم مولکولهای آن ، قطبش پذیری آن کم است . یعنی تحت تاثیر نیروهای اطراف ، بارهای الکتریکی آن به مقدار کمتری جابجا شده و سختتر قطبیتهای لحظه ای و القایی در مولکولهای آن ایجاد می شود .

نطقه جوش : O2 : -182
نقطه جوش : F2 : -188

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

f2 & o2
نقطه جوش f2و o2 را مقایسه کنید؟

پاسخ 1
نقطه جوش یک ترکیب کووالانسی مولکولی به قطبیت و جرم و حجم مولکولهای آن بستگی دارد . هر چه مولکولهای آن قطبی تر باشند و جرم و حجم بیشتری داشته باشند نقطه جوش آن ماده بیشتر خواهد بود .

N2 و CO هر دو جرم یکسان دارند ولی چون CO قطبی و N2 ناقطبی است ، نقطه جوش CO بیشتر خواهد بود .

F2 و O2 هر دو ناقطبی هستند ولی چون حجم O2 بیشتر از F2 است نقطه جوش آن بالاتر خواهد بود .

نقطه جوش : O2 : -182
نقطه جوش : F2 : -188

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

در سوال FH و NH3...
در سوال FH و NH3 منظورتان از بزرگ بودن اتم چیست و بگویید بزرگ و کوچک بودن اتم چه ربطی به پیوند دادن آن دارد. ممنون

پاسخ 1
پیوند هیدروژنی در واقع نوعی پیوند دوقطبی - دوقطبی قوی است به این ترتیب که به علت اختلاف الکترونگاتیوی زیاد بین اتم هیدروژن و عناصر F , O , N و کوچک بودن این عناصر بار الکتریکی مثبت و منفی نسبتا زیادی روی اتمها ایجاد می شود ، در نتیجه نیروی جاذبه نسبتا قوی بین اتم هیدروژن یک مولکول و اتم الکترونگاتیو مولکلول دیگر تشکیل می شود . ماهیت این نیروی جاذبه تا حدود زیادی از نوع جاذبه الکترواستاتیک ( نیروهای جاذبه بین یونهای مثبت و منفی ) است که به آن پیوند هیدروژنی می گویند .

بنابراین در تشکیل پیوند هیدروژنی هم اختلاف الکترونگاتیوی و هم کوچک بودن اتمها مهم می باشند . زیرا هر چه اتمها کوچکتر باشند چگالی بار آنها بیشتر بوده و نیروی جاذبه قویتری ایجاد می کنند . به عنوان مثال الکترونگاتیوی نیتروژن (3.1) و کلر (3.0) تقریبا با هم برابر است ولی مولکول HCl قادر به تشکیل پیوند هیدروژنی نیست . علت آن بزرگتر بودن اتم کلر نسبت به اتم نیتروژن است .
چگالی بار یون : نسبت بار به حجم یک یون را چگالی بار یون می گویند . هر چه چگالی بار یون بیشتر باشد . یعنی تراکم بار روی یون بیشتر بوده و نیروی جاذبه الکترواستاتیک بیشتری ایجاد می کند . چگالی بار یون+Mg2 از یون +Na بیشتر است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

سری الکتروشیمیایی
در فصل 4 شیمی پیش دانشگاهی جدولی به نام سری الکتروشیمیایی آورده شده است. آیا حفظ کردن تمام آنها الزامی است یا باید تعداد خاصی از آنها را حفظ کرد(در اینصورت توضیح دهید)؟

پاسخ 1
خیر نیازی به حفظ کردن این سری وجود ندارد . بکله فقط بایستی نکات موجود در سری را بدانید تا با استفاده از اطلاعات داده شده سوالات را پاسخ دهید . از جمله مهمترین این نکات عبارتند از :
1- پتانسیل کاهشی هیدروژن صفر است و عناصر کاهنده تر نسبت به هیدروژن پتانسیل کاهشی منفی و عناصر اکسنده تر نسبت به هیدروژن پتانسیل کاهشی مثبت دارند .
2- پتانسیل کاهشی اغلب فلزات منفی است ، بجز تعدادی فلز غیر فعال که پتانسیل کاهشی آنها مثبت است ( زیر هیدروژن قرار دارند ) از جمله مس ، نقره ، جیوه ، پلاتین و طلا
3- پتانسیل کاهشی نافلزات مثبت است و فلوئور بزرگترین ( مثبت ترین ) پتانسیل کاهشی را دارد .
4- فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و آلومینیم کوچکترین ( منفی ترین ) پتانسیل کاهشی را دارند .
5- پتانسیل کاهشی آب 0.83- و پتانسیل اکسایش آب 1.23- است . این دو عدد برای تعیین گونه پیروز هنگام رقابت برای اکسایش و کاهش (در آند و کاتد) بین یونها و مولکولهای آب ، در الکترولیز محلولهای آبی مهم می باشند .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

مقایسه الکترولیت ها
برای مقایسه الکترولیت ها چه کار باید کرد و چه پارامترهایی را باید مدّ نظر گرفت؟(خودآزمایی ص 94 س 2 شیمی3)

پاسخ 1
هر چه انحلال پذیری یک ترکیب یونی در آب بیشتر بوده و تعداد مول یون بیشتری تولید کند ، غلظت یونها در محلول آن بیشتر بوده و یونهای بیشتری در قطبهای مثبت و منفی مبادله الکترون خواهند کرد لذا رسانایی الکتریکی بیشتر خواهد بود . یعنی الکترولیت قویتر .

( برای دانش آموزان پیش دانشگاهی )
یادتان باشد که رسانایی الکتریکی یک محلول که در شیمی 3 مورد بحث قرار گرفته است در واقع یک سلول الکترولیتی از نوع الکترولیز می باشد که در قطبهای مثبت و منفی آن واکنشهای اکسایش و کاهش رخ می دهند . بنابراین رسانایی الکتریکی از نوع فیزیکی ( مانند فلزات ) نبوده و رسانایی شیمیایی است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

گازها
از کجا بفهمیم یک ماده گاز است

پاسخ 1
ترکیبات کووالانسی مولکولی اغلب گاز هستند.
نیروهای جاذبه بین مولکولهای ترکیبات کووالانسی مولکولی بسیار ضعیف بوده و نقطه جوش نسبتا پایینی دارند لذا در دمای معمولی اغلب گاز یا مایع می باشند و اگر هم جامد باشند بسرعت تبخیر شده و حتی تصعید می شوند . مانند :

O2,N2,H2,Cl2,F2,CO2,NH3,SO2,NO2,CH4,C2H6,H2S که گاز می باشند.

CCl4 , H2O, Br2 که مایع می باشند

I2 ، نفتالن که جامد میباشند .

قاعده خاصی برای تشخیص گاز بودن ماده وجود ندارد ، بلکه فقط بایستی آنها را بخاطر سپرد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

گرماده
چه موادی انحلالشان گرماده است

پاسخ 1
انحلال یک ماده شامل سه مرحله است که بطور همزمان انجام می شود :
1- جدا شدن ذرات حل شونده از یکدیگر : گرماگیر
2- جدا شدن مولکولهای حلال از یکدیگر : گرماگیر
3- پراکنده شدن ذرات حل شونده بین مولکولهای حلال : گرماده

انحلال گرماده : مقدار گرمای آزاد شده از مرحله 3 بیشتر از مقدار گرمای لازم برای مرحله 1 و2 است . مانند : اتانول - سدیم هیدروکسید - کلسیم کلرید

انحلال گرماگیر : مقدار گرمای آزاد شده از مرحله 3 کمتر از مقدار گرمای لازم برای مرحله 1 و2 است . مانند : پتاسیم نیترات - آمونیم نیترات - شکر و ...

*- انحلال اغلب ترکیبات یونی در آب گرماگیر است . زیرا انرژی فروپاشی شبکه آنها زیاد است .
*- انحلال گازها در آب گرماده است . زیرا مولکولهای آنها از یکدیگر جدا بوده و مرحله 1 برای انحلال را ندارند ، بنابراین گرمایی برای این مرحله مصرف نمی کنند .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

مقایسه دو ماده
اگر به ما دو مولکول دادند و بگویند کدام یک زودتر از گاز به مایع تبدیل میشود معیار انتخاب چیست؟ مثال N2 و co

پاسخ 1
هرچه نیروی جاذبه بین مولکولهای یک گاز قویتر باشند ،مولکولها تمایل بیشتری برای کنار هم قرار گرفتن داشته و آسانتر به مایع تبدیل می شوند . دو عامل در نیروی جاذبه بین مولکولهای یک گاز موثر است :
1- قطبیت مولکول 2- جرم و حجم مولکول
هرچه مولکول قطبی تر بوده و جرم و حجم بیشتری داشته باشد ، نیروهای جاذبه واندوالسی بین مولکولها بیشتر بوده و بنابراین آسانتر به مایع تبدیل می شوند .

N2 و CO جرم یکسانی دارند ( جرم هر دو 28 gr/mol است ) ولی CO قطبی و N2 ناقطبی است ، بنابراین نیروی جاذبه بین مولکولهای CO قویتر بوده و سریعتر مایع می شود .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

PH
از کجا بفهمیم که افزودن یک ماده سبب افزایش یا کاهش پی اج یک ماده میشود؟

پاسخ 1
PH یک محلول فقط به غلظت یون +H محلول بستگی دارد .

- اگر با افزودن ماده ای به آب غلظت یون +H افزایش یابد ، PH محلول کاهش خواهد یافت . مانند اسیدها و نمکهای اسیدی نظیر NH4Cl

- اگر با افزودن ماده ای به آب غلظت یون +H کاهش یابد ، PH محلول افزایش خواهد یافت . مانند بازها و نمکهای بازی نظیر NaF

- اگر با افزودن ماده ای به آب غلظت یون +H تغییر نکند ، PH محلول ثابت خواهد بود . مانند نمکهای خنثی نظیر NaCl

همچنین اگر در یک محلول تعادل یونی برقرار باشد و افزودن ماده ای به محلول تعادل را جابجا کند باز هم غلظت +H محلول تغییر کرده و PH محلول تغییر خواهد کرد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

نیروی واندروالس
نیروی لاندن که از نوع واندروالس است چیست؟و نوع نیروی واندروالس را چگونه تشخیص دهیم؟

پاسخ 1
نیروی لندون نوعی نیروی جاذبه واندروالسی ضعیف است که بر اثر دوقطبی های لحظه ای و القایی بین مولکولها بوجود می آید . این نیروی جاذبه تنها نیروی جاذبه بین مولکولهای ناقطبی است و بدین ترتیب بوجود می آید که در مولکولهای ناقطبی تحت تاثیر نیروهای محیطی ( مولکولهای اطرافش ) و حرکتهای مولکول برای لحظه بسیار کوتاهی توزیع الکترونها بهم خورده و مولکول قطبی می شود ، این قطبیت در مولکولهای اطرافش القا شده و آنها نیز به مقدار کم قطبی می شوند . در این حالت بین مولکولها نیروی جاذبه ضعیفی بوجود می آید که به آن نیروی جاذبه دوقطبی القایی - دوقطبی القایی ( لاندون ) گفته می شود .

تشخیص نوع نیروی واندروالسی :
پیوند هیدروژنی : بین مولکولهایی که اتم هیدروژن متصل به N , O , F دارند تشکیل می شود که عبارتند از : H2O2 , NH3 , H2O , HF

نیروی جاذبه دوقطبی - دوقطبی : بین مولکولهای قطبی مانند : HCl , SO2 , H2S

نیروی جاذبه لاندون : بین مولکولهای ناقطبی مانند : Cl2 , Ar , CH4 , CO2

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

نقطه جوش
نقطه جوش در هیدروکربنها چگونه است؟

پاسخ 1
هر چه تعداد اتمهای کربن هیدروکربن افزایش یابد ، نقطه جوش هیدروکربن افزایش می یابد . زیرا جرم و حجم مولکول افزایش یافته و نیروهای جاذبه واندوالسی لاندون بین مولکولهای افزایش می یابد .

CH4

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

قطبی لحظه ای
قطبی لحظه ای چیست و چه زمان اتفاق می افتد؟

پاسخ 1
قطبییتی که برای لحظه کوتاهی در یک مولکول ناقطبی ایجاد می شود را قطبیت لحظه ای می گویند و زمانی بوجود می آید که توزیع یکنواخت بار الکتریکی مولکول ناقطبی تحت تاثیر نیروهای محیطی بهم خورده و مولکول بطور لحظه ای قطبی شود .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

طول پیوند
طول پیوند کربن-کربن الماس بیشتر است یا گرافیت چرا؟

پاسخ 1
طول پیوند کربن - کربن در الماس بیشتر است . زیرا در الماس تمامی پیوندها یگانه است در صورتیکه در گرافیت هر اتم کربن با چهار پیوند کووالانسی به سه اتم کربن متصل است ، یعنی هر اتم کربن دارای یک پیوند دوگانه و دو پیوند یگانه است . پیوند دوگانه نامستقر بوده و پدیده رزونانس روی می دهد . لذا مرتبه پیوند کربن - کربن در گرافیت 1.33 است که طول پیوند کمتری از پیوند یگانه کربن - کربن در الماس دارد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

پارافین
چرا به آلکان ها پارافین میگویند؟

پاسخ 1
پارافین به معنی بی میل است و علت اینکه به آلکانها پارافین گفته می شود این است که تمایلی به شرکت در واکنشهای شیمیایی ندارند . زیرا در آلکانها هر اتم کربن توسط چهار پیوند یگانه به چهار اتم دیگر پیوند دارد و شکستن پیوند کربن - کربن یگانه برای شرکت در واکنش شیمیایی انرژی زیادی لازم دارد .
در آلکنها و آلکینها ، پیوند دوگانه و سه گانه وجود دارد که می تواند به راحتی و با انرژی کمتر یکی از پیوندهای کووالانسی پیوند دوگانه یا پیوند سه گانه شکسته شده و در واکنش شیمیایی شرکت کند . بنابراین واکنش پذیری آلکنها و آلکینها از آلکانها بیشتر است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

حلالیت
بین بوتانول و دی اتیل اتر کدام یک حلالیت بیشتری دارد چرا؟

پاسخ 1
حلالیت الکلها در آب بیشتر از اترها می باشد . اتانول (C2H5OH) با هر نسبتی در آب محلول است ولی دی متیل اتر (CH3OCH3) در آب خیلی کم حل می شود .
لازم به توضیح است که در ترکیبهای سنگین تر حلالیت الکلها با اترها تقریبا برابر است. به عنوان مثال دی اتیل اتر (C2H5OC2H5) و بوتانول (CH3CH2CH2CH2OH) در 25 درجه سانتیگراد هر دو به مقدار 8 گرم در 100 گرم آب حل می شوند .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

نیروی بین مولکولی
نیروی بین مولکولی O2بیشتر است یا F2 ؟ چرا؟

پاسخ 1
نیروی جاذبه بین مولکولهای O2 بیشتر از نیروی جاذبه بین مولکولهای F2 است . زیرا حجم مولکولهای O2 بیشتر از حجم مولکولهای F2 است . هر چند که جرم مولکولهای F2 بیشتر است ولی تاثیر حجم از جرم در نیروهای واندوالسی بین مولکولی بیشتر است .

همین عامل موجب شده است نقطه جوش O2 بیشتر از نقطه جوش F2 باشد .

نقطه جوش : O2 : -182
نقطه جوش : F2 : -188

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

شیمی به چه معناست وسرچشمه ان کجاست
لطفا سوالات شیمی اول دبیرستان راهم بفرستید
با تشکر فراوان

پاسخ 1
شیمی در لغت به معنی کیمیا (chemistry) است که ریشه آن یونانی است . در یونان باستان دانشمندانی بوده اند که به آنها کیمیاگر گفته می شد و با انجام آزمایشات مختلف روی مواد ، چهار هدف اصلی داشتند . اهداف کیمیا گران عبارت بودند از :

1- تبدیل فلرات ارزان قیمت به طلا . مثلا آهن را به طلا تبدیل کنند .
2- ساختن دارویی که بتواند تمام بیماریها را درمان نماید .
3- ساختن اکسیر جوانی ، دارویی که افراد پیر را جوان کند .
4- تهیه حلالی که بتواند تمام مواد را در خود حل کند .

هر چند که هیچگاه به این اهداف دست نیافتند ، ولی کیمیاگران با انجام آزمایشات گوناگون توانستند کمک زیادی به رشد علم شیمی نمایند .

علم شیمی امروزه پایه اصلی رشد و پیشرفت تکنولوژی یک کشور است . بطوریکه تمام صنایع بنوعی به علم شیمی وابسته است . همچنین میتوان گفت همه ما هر لحظه با علم شیمی زنده هستیم و با علم شیمی زندگی می کنیم . بنابراین آموزش علم شیمی موجب می شود ، جهان اطراف خودمان را بهتر بشناسیم و بهتر از امکانات و نعمتهایی که خداوند بزرگ به ما داده است استفاده کنیم .

در مورد سوال شیمی 1 هم ، بزودی در سایت قرار خواهم داد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

آنتروپی
چرا آنتروپی در شیمی در حال افزایش است؟

پاسخ 1
آنتروپی یعنی بی نظمی و میزان بی نظمی یک سیستم با پایداری سیستم متناسب است . بدین ترتیب که هر چه میزان بی نظمی بیشتر باشد ، سیستم پایدارتر است .
از طرفی تمام پدیده ها در جهان خودبخود تمایل دارند در جهتی انجام شوند که پایدارتر شوند . بنابراین نه تنها در شیمی بلکه کل جهان به سمت آنتروپی بیشتر در حال حرکت است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

نقطه ذوب پروپان
با سلام

لطفا توضیح دهید که چرا نقطه ذوب پروپان از اتان و متان کمتر است؟
با تشکر بسیار فراوان

Radon

پاسخ 1
سلام
نقطه جوش آلکانهای نرمال با افزایش تعداد اتم کربن افزایش می یابد زیرا در نقطه جوش تنها نیروهای جاذبه موثر می باشند و با افزایش طول زنجیر کربنی نیروهای جاذبه واندروالسی افزایش یافته و نقطه جوش افزایش می یابد.

نقطه ذوب الکانهای نرمال با افزایش تعداد کربن بطور نامنظم افزایش می یابد و هیدروکربنهای با تعداد اتم کربن زوج ، نقطه ذوب بالاتری از هیدروکربنهای با تعداد اتم کربن فرد دارند ، مثلا نقطه ذوب پروپان از اتان کمتر است . البته با افزایش تعداد کربن از شدت این تفاوت کاسته می شود .
آنچه در مورد نقطه ذوب اهمیت بیشتری دارد ، چگونگی قرار گرفتن مولکول در بلور ماده جامد است . سیستم شبکه بلور از نیروی جاذبه بین مولکولی پیشی می گیرد ، یعنی شکل مولکول و چگونگی قرار گرفتن ان در شبکه بلور جامد از نیروی جاذبه بین مولکولی مهمتر می شود .
هیدروکربنهایی با تعداد اتم کربن زوج متقارن تر از هیدروکربنهایی با تعداد اتم کربن فرد می باشند و بهتر می توانند در شبکه بلوری قرار گیرند ، لذا راحتتر به جامد تبدیل شده و نقطه ذوب بالاتری خواهند داشت .
بنابراین میتوان گفت : پروپان تقارن کمتری نسبت به متان و اتان دارد و سختتر در شبکه بلور جامد قرار می گیرد و نقطه ذوب کمتری خواهد داشت .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

در سوال "چرا به آلکان ها پارافین میگویند؟"
در سوال "چرا به آلکان ها پارافین میگویند؟" مگر انرژی پبوند های دوگانه و سه گانه بیش تر از پیوند یگانه نیست؟ پس باید انرژی بیش تری برای شکاندن آن پیوند ها اعمال کنیم. در نتیجه میل پیوند دادن آلکان ها باید از آلکن ها و آلکین ها بیش تر باشد. پس چرا می گوییم آلکان ها پارافینند؟

پاسخ 1
انرژی پیوند دوگانه و سه گانه از پیوند یگانه بیشتر است ، ولی دوبرابر یا سه برابر پیوند یگانه نیست . در واقع هنگام واکنش، پیوند دوگانه یا سه گانه بطور کامل شکسته نمی شود ، بلکه یکی از پیوندها شکسته شده و واکنش انجام می شود . به این واکنشها واکنش افزایشی گفته می شود . مثلا :
C2H4 + H2 -----> C2H6

C2H2 + H2 ----> C2H4
C2H2 + 2H2 ----> C2H6
می توان گفت انرژی لازم برای شکستن یکی از پیوندها در پیوند دوگانه و سه گانه کمتر از انرژی لازم برای شکستن پیوند یگانه در آلکانها است ، لذا آلکنها و آلکینها نسبت به آلکانها راحتتر در واکنشهای شیمیایی شرکت می کنند .
# انرژی پیوندهای یگانه ، دوگانه و سه گانه به ترتیب 346، 602 و 835 کیلوژول بر مول است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

علت پيشرفت خود به خودي واكنش تجزيه ي n2o4 افزايش بي نظمي است.اينافزايش بي نظمي را چگونه توجيه مي كنيد؟

پاسخ 1
معادله تجزیه N2O4 بصورت زیر است :
N2O4(g) -----> 2NO2(g)1
با توجه به معادله هنگام تجزیه N2O4 ، تعداد مولهای گازی افزایش می یابد ، بنابراین تعداد حالتهایی که مولکولهای گاز می توانند کنار یکدیگر قرار بگیرند بیشتر می شود و بی نظمی افزایش می یابد .
بطور کلی می توان گفت با افزایش تعداد مولهای گازی آنتروپی افزایش می یابد .

بنظر شما وقتی چهار دانش اموز دست یکدیگر را گرفته و با هم حرکت می کنند ،آنتروپی ( بی نظمی ) بیشتری دارند یا وقتی که جدا از هم بوده و هر کدام به سمتی حرکت می نمایند ؟ حتما می گویید وقتی از هم جدا بوده و هر کدام به سمتی حرکت می کنند . این مثال مانند مولکولهای N2O4 است که به مولکولهای NO2 تجزیه می شوند .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

اتم کربن قادر است زنجیره ها و حلقه های کوچک و بزرگ بسیاری از اتم های خود ایجاد کند علت را بیان کنید.

پاسخ 1
اتم کربن می تواند چهار پیوند کووالانسی تشکیل دهد ، از طرفی به علت کوچک بودن می تواند به دفعات با خودش پیوندهای کربن- کربن ایجاد نماید ، لذا اتمهای کربن میتوانند زنجیرها و حلقه های کوچک و بزرگ ایجاد نمایند .
سیلیسیم نیز مانند کربن می تواند چهار پیوند کوالانسی تشکیل دهد ، ولی به علت بزرگتر بودن حجم آن ، زنجیرهای سیلیسیم (مانند کربن) نمی توانند ایجاد شوند .
همچنین کربن می تواند پیوندهای دوگانه و سه گانه تشکیل دهد که موجب تنوع زیاد ترکیبات کربنی شده است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

پیوندهای شیمیایی موجود در الماس و هیدروژن کاملا غیر قطبی است در صورتی که هیدروژن در درجه حرارت خیلی پایین تر از الماس ذوب میشود توجیه منطقی ارائه دهید

پاسخ 1
هیدروژن یک ترکیب کووالانسی مولکولی با جرم وحجم بسیار کم است ، که مولکولهای آن ناقطبی بوده و بین آنها نیروهای جاذبه بسیار ضعیف واندروالسی ( از نوع لاندون) وجود دارد . این عوامل موجب شده است هیدروزن پایین ترین نقطه ذوب و جوش را در بین تمام ترکیبات داشته باشد . ( هنگام ذوب و جوش هیدروژن بر نیروهای جاذبه بین مولکولی غلبه می شود )
الماس یک جامد کوالانسی است که در آن اتمهای کربن با پیوند های کوالانسی به یکدیگر متصل شده و تشکیل شبکه سه بعدی داده اند . وجود پیوندهای کوالانسی و شبکه سه بعدی موجب شده است ، الماس بالاترین نقطه ذوب و جوش را در بین تمام ترکیبات داشته باشد . ( برای ذوب کردن الماس بایستی بر پیوندهای کوالانسی غلبه کرده و شبکه بلوری متلاشی شود )

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

آیا ترکیبات آلی موجود در هر دسته یا خانواده خواص فیزیکی و شیمیایی مشابهی دارند؟چرا؟

پاسخ 1
بلی . خواص فیزیکی و شیمیایی هر خانواده از ترکیبات آلی به گروه عاملی آن خانواده بستگی دارد . چون ترکیبات هر خانواده گروه عاملی مشابه دارند ،بنابراین خواص فیزیکی و شیمیایی آنها مشابه یکدیگر می باشد .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

چرا نقطه ذوب و جوش ترکیبات مولکولی پایین تر از ترکیبات یونی است؟

پاسخ 1
ترکیبات مولکولی ، از مولکولهای جدا از هم تشکیل شده اند که بین مولکولها نیروهای جاذبه ضعیف واندروالسی وجود دارد ، که با اندکی گرما می توان بر این نیروهای جاذبه غلبه کرد ، لذا نقطه ذوب و جوش بسیار پایینی دارند . مانند : H2,O2,NH3,CO2,CH4,...
ترکیبات یونی دارای شبکه بلوری بوده و بین یونها پیوندهای قوی یونی وجود دارد که برای شکستن پیوندهای یونی و غلبه بر شبکه بلوری مقدار گرمای زیادی لازم است ، لذا نقطه ذوب و جوش بالایی دارند . مانند : NaCl,CaCl2,KF,MgO,....

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

نقطه ی ذوب ید بالاتر است یا پتاسیم یدید؟چرا؟

پاسخ 1
پتاسیم یدید . زیرا پتاسیم یدید( KI ) یک ترکیب یونی است در صورتیکه ید ( I2 ) یک ترکیب کوالانسی مولکولی است .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

در دمای اتاق فلز سدیم پایدارتر است یا سدیم کلرید؟

پاسخ 1
سدیم کلرید پایدارتر است . زیرا در سدیم کلرید با انتقال یک الکترون از فلز سدیم به اتم کلر ، هر دو (یون سدیم و یون کلرید ) به آرایش گاز نجیب رسیده و اکتت شده اند ، درصورتیکه در فلز سدیم ، اتمهای سدیم حالت اکتت نداشته و ناپایدار می باشند و تمایل دارند با از دست دادن الکترون اضافی خود به آرایش گاز نجیب نئون برسند ، لذا فلز سدیم بسیار واکنش پذیر بوده و فعال می باشد .( ناپایدار است )

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

مواد معدنی چه موادی هستند؟

پاسخ 1
مواد معدنی به موادی گفته می شود که در طبیعت بصورت معدن ( مخلوط با مواد دیگر یا محلول در آب ) یافت می شوند . مانند انواع نمکها
در مقابل ترکیبات آلی موادی هستند که منبع حیوانی یا گیاهی داشته و به عبارت دیگر بوسیله موجودات زنده تولید می شوند . مانند قندها ، چربیها ، هیدروکربنها و ....

همچنین می توان گفت به ترکیبات کربن که بوسیله موجودات زنده تولید می شوند ، ترکیبات آلی گفته می شود ولی به ترکیبات حاصل از دیگر عناصر ترکیبات معدنی می گویند .

------------------------------- < < www.chempic.com-----------------------------

تعریف انتروپی

پاسخ 1
میزان بی نظمی یک سیستم را آنتروپی سیستم می گویند . در واقع هرچه یک سیستم خالص تر بوده و اجزاء آن با نظم بیشتری کنار یکدیگر قرار گرفته باشند ، آنتروپی ( بینظمی ) سیستم کمتر خواهد بود . می توان آنتروپی را بی نظمی معنی کرد.
به عنوان مثال :
آنتروپی محلول شکر در آب از آب خالص بیشتر است .
آنتروپی حالت گاز بیشتر از مایع و مایع بیشتر از جامد است ( گاز > مایع > جامد ).

------------------------------- < < www.chempic.c